उत्प्रेरण (): परिभाषा, वर्गीकरण एवं उदाहरण
TEAM GYAN DARPAN
वो रासायनिक पदार्थ जिसकी उपस्थिति के कारण रासायनिक प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है या कम हो जाती है लेकिन खुद वह रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेता है उसे उत्प्रेरक (catalyst) कहा जाता है और इस प्रक्रिया को उत्प्रेरण (catalysis) कहते है। जॉन जैकब बर्जिलियस (Jons Jacob Berzelius) ने 1835 में उत्प्रेरण (catalysis) की रासायनिक घटनाओं की खोज की और उन्होंने इसकी पुष्टि की, कि इसकी प्रतिक्रिया की दर किसी भी रासायनिक पदार्थ की उपस्थिति से प्रभावित हो सकती है।
उदाहरण: अगर KClO 3 को बेहद उच्च तापमान पर गरम किया जाता है, तो विज्ञप्ति किए गए ऑक्सीजन गैस बहुत धीरे धीरे निकलती हैं, लेकिन अगर थोड़ी मात्रा में MnO2 मिश्रित किया जाता है तब मध्यम तापमान पर भी ऑक्सीजन गैस तेज़ी से निकलती है।
Catalysis (उत्प्रेरण) के प्रकार :
उत्प्रेरण (catalysis) के दो प्रकार होते हैं: (i) सजातीय उत्प्रेरण (Homogeneous catalysis); (ii) विषम उत्प्रेरण (Heterogeneous catalysis)
सजातीय उत्प्रेरण में उत्प्रेरक और अभिकारकें एक ही भौतिक स्थिति में होती है, जबकि विषम उत्प्रेरण में, उत्प्रेरक और अभिकारकें दोनों अलग-अलग भौतिक स्थिति में होती हैं।
उत्प्रेरक (catalyst) के प्रकार :
उत्प्रेरक के विभिन्न प्रकार हैं, लेकिन आम तौर पर इसके चार प्रकार होते हैं जो महत्वपूर्ण और सार्थक हैं-
(i) सकारात्मक उत्प्रेरक (Positive catalyst): उत्प्रेरक जो प्रतिक्रिया की दर को सक्रिय करता है उसे सकारात्मक उत्प्रेरक कहते है।
(ii) ऋणात्मक उत्प्रेरक (Negative catalyst): उत्प्रेरक जो प्रतिक्रिया की दर को निष्क्रिय कर देता है उसे ऋणात्मक उत्प्रेरक कहते है।
(iii) स्वतः उत्प्रेरक (Auto catalyst): जब किसी भी रासायनिक -प्रतिक्रिया के दौरान कोई उत्पाद निर्मित होता है और एक ही रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक की तरह कार्य करता है तो उसे स्वतः उत्प्रेरक कहा जाता है ।
(iv) प्रेरित उत्प्रेरक (Induced catalyst): जब किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया का उत्पाद किसी अन्य रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए उत्प्रेरक के जैसा काम करता है तो इसे प्रेरित उत्प्रेरक कहा जाता है।
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